氯化亚砜（SOCl2）是一种常见的无机化合物，它的空间构型和杂化方式对于理解其化学性质非常重要。

首先，SOCl2的空间构型为三角锥形。这是因为SOCl2分子中，硫原子和氯原子都有一个孤对电子，而氯原子又比硫原子更电负，所以氯原子会更倾向于和硫原子形成共价键，形成一个三角形的平面结构，而硫原子则位于三角形的顶点上，形成了一个三角锥形的空间构型。

其次，SOCl2的杂化方式为sp3。SOCl2分子中，硫原子的3个p轨道和1个s轨道杂化成了4个sp3杂化轨道，这些杂化轨道上分布着硫原子和氯原子的电子，形成了SOCl2分子的共价键。这种杂化方式的好处是，它使得硫原子的四个轨道成为等价的，从而更容易形成四个共价键。另外，杂化也可以使得分子的几何形状更加稳定，从而增强分子的化学惰性。

总之，SOCl2的空间构型和杂化方式是决定其化学性质的重要因素，这些因素对于研究SOCl2的反应机理和性质具有重要的意义。