化学中，杂化是指原子轨道重新排列，形成新的杂化轨道的过程。在分子中，杂化轨道能够更好地描述化学键的形成和分子的几何构型。

在有机化学中，碳原子是最常见的元素之一。碳原子有四个电子，但只有两个未配对的电子，因此它可以形成四个化学键。在许多分子中，碳原子会形成一个sp3杂化轨道。这意味着，碳原子的一个s轨道和三个p轨道会重新排列，形成四个等价的sp3杂化轨道。

然而，在某些分子中，碳原子会形成一个sp2杂化轨道。这种杂化轨道由一个s轨道和两个p轨道重新排列而成，形成三个等价的sp2杂化轨道。这种杂化轨道常见于含有双键或芳香环的分子中。

那么为什么ch会形成sp2杂化轨道呢？这是因为，在分子中，碳原子需要和其他原子形成足够强的化学键，以保持稳定。当碳原子和一个氢原子形成化学键时，碳原子需要一个未配对电子和氢原子的一个电子配对。这种配对需要碳原子的三个p轨道中的两个轨道与氢原子的1s轨道重叠，形成一个共价键。因此，碳原子需要形成一个sp2杂化轨道，以形成足够强的化学键，保持分子的稳定性。

总之，ch形成sp2杂化轨道是由于碳原子需要形成足够强的化学键以保持分子的稳定性。这种杂化轨道在许多含有双键或芳香环的分子中都很常见。