甲醇和乙烷是常见的有机化合物，它们的沸点却存在着明显的差异，甲醇的沸点为64.7℃，而乙烷的沸点仅为-88.6℃。那么，为什么甲醇的沸点会高于乙烷呢？

首先，我们需要了解一下沸点的概念。沸点是指在标准大气压下，物质由液态转变为气态所需要的温度。沸点的高低与分子间相互作用力有关，分子间作用力越强，沸点越高。而分子间作用力的大小主要受分子间相互吸引力和排斥力的影响。

甲醇和乙烷的分子结构不同，甲醇分子中含有一个极性羟基（-OH），而乙烷分子则没有极性基团。在甲醇分子中，氧原子上的孤对电子能够与氢原子形成氢键，从而增强分子间的相互吸引力，导致甲醇分子间的作用力比乙烷分子间的作用力更强，因此甲醇的沸点高于乙烷。

此外，甲醇分子比乙烷分子更大，分子量更重，分子间的作用力也会相应增强。此外，甲醇分子中含有极性羟基，分子的极性更强，分子间相互作用力也更强。

总之，甲醇沸点高于乙烷的原因是由于分子间作用力更强，主要是因为甲醇分子中含有极性羟基，分子间能够形成氢键，从而增强相互吸引力。