甲醇强酸溶液的pH计算是化学分析中重要的一部分，可以用于测定酸性物质的酸碱度。在计算pH值时，需要考虑甲醇和强酸的化学性质以及它们在溶液中的浓度。

首先，甲醇是一种极性分子，它可以在水中形成氢键，使溶液具有一定的酸性。此外，甲醇还可以与强酸形成共价键，产生甲酸根离子（HCOO-），进一步增加了溶液的酸度。

其次，强酸在水中完全离解，产生大量的质子（H+）离子，从而降低了溶液的pH值。在甲醇强酸溶液中，强酸的浓度越高，溶液的酸度也越强。

最后，要计算甲醇强酸溶液的pH值，可以使用Henderson-Hasselbalch方程式：pH = pKa + log([A-]/[HA])，其中pKa是弱酸的离解常数，[A-]是弱酸根离子的浓度，[HA]是弱酸的浓度。在甲醇强酸溶液中，弱酸可以是甲酸根离子，pKa为3.75。

需要注意的是，在计算pH值时，还需要考虑甲醇的影响。由于甲醇的酸碱度较弱，可以近似认为其不参与酸碱反应，但它的存在会影响水的离子化程度，从而影响溶液的pH值。

综上所述，甲醇强酸溶液的pH计算需要考虑甲醇和强酸的化学性质以及它们在溶液中的浓度，可以使用Henderson-Hasselbalch方程式计算。在实际应用中，还需要注意甲醇的影响，以及其他可能影响溶液pH值的因素。